Question

某中学课外课外活动小组到该市轧钢厂考察，为了检测该厂生铁的质量取样进行了检验。将称取的生铁样品

20克放入烧杯中，加足量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不反应），然后冷却，称量，反应后杯中的质量减少了0.69克。使计算：
生铁样品含杂质的质量分数？详细过程！！！！！！！！

Answer 1

能够计算的前提假设是：生铁中只有铁与盐酸反应生成H2，且在加热过程中，盐酸和盐酸中的水不会挥发损失。那么减少的质量就全部是生成H2的质量。
Fe+2HCl-->FeCl2+H2↑
可计算样品中Fe的质量分数为：
0.69/2*56/20*100%=96.60%
则杂质的含量为：100%-96.60%=3.40%

追问

那么生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少t

追答

氧化铁分子量160，含2个Fe原子
∴生产100t生铁所需的赤铁矿为：100*96.60%/56/2*160/80%=172.5t