Question

配置200毫升0.03摩尔每升的氢氧化钙标准溶液需要称多少克氢氧化钙？及其计算公式？

怎么用0.01摩尔每升的盐酸标准溶液来标定0.03摩尔每升氢氧化钙标液的浓度？及其计算公式？

Answer 1

里面含有0.03*200/1000=0.006mol的氢氧化钙，氢氧化钙分子量为（16+1）*2+40=74g/mol，那么所需氢氧化钙质量为0.006*74=0.444g

反应式：2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+2H2O，则反应比为2：1，实际操作是试管中加入氢氧化钙溶液，加酚酞，用盐酸滴定，当溶液从粉红色变为无色一瞬间，滴定完毕。滴定是注意不断晃动试管，让反应进行的更充分。

追问

标定那里可以讲得更详细些吗？先谢啦

追答

酸滴碱的话盐酸溶液盛放在玻璃接口的酸式滴定管里（有刻度），旋转玻璃旋钮，盐酸溶液滴入试管，试管中碱性氢氧化钙加入了酚酞后会出现粉红色，滴定开始时可以让液滴流的快一点，并且滴定过程中不断摇晃试管（但千万不能将液体溅到试管外），颜色变浅后，应让盐酸溶液一滴滴落下，并且不能将溶液挂在试管壁上（无法反应），当最后一滴盐酸滴入时，会出现液体从淡粉色突然变为无色的现象，此时滴定结束，从滴定管的刻度上读出前后盐酸溶液体积，相减就是滴定所用掉的盐酸，再根据盐酸溶液浓度计算盐酸摩尔量，然后根据上式算出氢氧化钙摩尔量，除以最初试管内氢氧化钙溶液体积，得到氢氧化钙溶液浓度。注意：滴定前一定要先读出滴定管内盐酸刻度，这样后面才能相减得出所用盐酸体积。

追问

高手，你太厉害了！再问一下书上写的氢氧化钙标准溶液[(1/2(Ca(OH)2))=0.03mol/L]：Ca(OH)2前面为什么要加个1/2？这样的话称量氢氧化钙时质量需要减半吗？
还有你说的这个“再根据盐酸溶液浓度计算盐酸摩尔量，然后根据上式算出氢氧化钙摩尔量，除以最初试管内氢氧化钙溶液体积，得到氢氧化钙溶液浓度。”，可不可已把公式写出来，因为我化学实在是太差了，你这样写我还是有可能算错。拜托啦！非常感谢！！！

追答

你好，你的第一个问题可不可以多复制书上的内容给我看看，这样只有一个1/2我也不太清楚具体什么意思。
比如说盐酸用去的体积是100ml，那么可以计算用去的盐酸摩尔为0.01/1000*100=0.001mol，再根据反应比计算中和的氢氧化钙为0.001/2*1=0.0005mol，假设你之前试管内的氢氧化钙溶液体积为50ml，那么氢氧化钙的浓度就是0.0005mol/50ml=0.01mol/L，因为我这里溶液体积是假设的，所以跟题目中的0.03mol/L有出入，你可以把实际数字代入，可以算出浓度，一般来说误差应该在1-10%左右

Answer 2

因为Ca(OH)2一个分子有两个OH-