用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH=5.1），结果将（ ）
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偏大。
假设所消耗盐酸体积为VmL，指示剂变色点为pH=5.1<7，说明滴定终点时所有的NaHCO3和Na2CO3均与盐酸反应生成了NaCl，发生的反应如下：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
（1）假设称取的固体物质质量为m克，看作是纯的碳酸钠，则n(Na2CO3)=m/106，理论上需要盐酸的量n(HCl理)=2n(Na2CO3)=m/53。
（2）实际上固体中含少量NaHCO3，设NaHCO3的质量为x，则碳酸钠的质量为m-x，根据反应式可计算盐酸的实际用量n(HCl实)=n(NaHCO3) +2n(Na2CO3)=x/84+(m-x)/53
=m/53-31x/4452<m/53=n(HCl理)，即实际上所用盐酸的量小于理论上所需盐酸的量。
由浓度=物质的量/体积，可得盐酸的理论浓度c(HCl理)=n(HCl理)/V，实际浓度c(HCl实)=n(HCl实)/V，二者的体积V是相同的，都由终点滴定体积得到（注，计算时V的单位要换算成升），而n(HCl实)<n(HCl理)，所以c(HCl实)<c(HCl理)。因此结果将偏大（注意，比较时是用理论值与实际值进行比较，因为咱们只能得到理论值，实际值是不能准确得到的）。
假设所消耗盐酸体积为VmL，指示剂变色点为pH=5.1<7，说明滴定终点时所有的NaHCO3和Na2CO3均与盐酸反应生成了NaCl，发生的反应如下：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
（1）假设称取的固体物质质量为m克，看作是纯的碳酸钠，则n(Na2CO3)=m/106，理论上需要盐酸的量n(HCl理)=2n(Na2CO3)=m/53。
（2）实际上固体中含少量NaHCO3，设NaHCO3的质量为x，则碳酸钠的质量为m-x，根据反应式可计算盐酸的实际用量n(HCl实)=n(NaHCO3) +2n(Na2CO3)=x/84+(m-x)/53
=m/53-31x/4452<m/53=n(HCl理)，即实际上所用盐酸的量小于理论上所需盐酸的量。
由浓度=物质的量/体积，可得盐酸的理论浓度c(HCl理)=n(HCl理)/V，实际浓度c(HCl实)=n(HCl实)/V，二者的体积V是相同的，都由终点滴定体积得到（注，计算时V的单位要换算成升），而n(HCl实)<n(HCl理)，所以c(HCl实)<c(HCl理)。因此结果将偏大（注意，比较时是用理论值与实际值进行比较，因为咱们只能得到理论值，实际值是不能准确得到的）。
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