Question

初三化学一道小题 （20）

某化学小组用铁丝，铜丝，银丝，稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁，铜，银的金属活动顺序。实验结束后想要对该实验的废液进行研究，他们先看到【溶液变蓝色】，认为一定含有【硫酸铜】。又认为一定含有【硫酸亚铁】。请问依据是什么，用化学方程式表示。
是Fe+H2SO4=FESO4+H2吗，还是Fe+CuSO4=Cu+FeS04呢？
为什么呢，请帮忙解释

Answer 1

他们先看到【溶液变蓝色】??硫酸铜本来就是蓝色，用得着反应吗.。铜和银在给出的药品中都不能反应。实验中硫酸不可能和硫酸铜混合，是分开的
（1）证Ag<Cu;:银伸进硫酸铜中，银丝上无红色物质释出
(2)证Fe>Cu::将铁丝伸进硫酸铜中，铁丝上释出红色物质
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）将3种金属丝分别伸进稀硫酸中，只有铁丝中有气泡冒出
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
综上所述，结论：Fe>H>Cu>Ag

Answer 2

难讲,只能说有是蓝色溶液就一定是硫酸铜.因为铜离子是蓝色,亚铁离子是浅绿色的

Answer 3

是稀硫酸和硫酸铜的混合溶液？还是两种溶液？“溶液变蓝色”指哪种溶液？硫酸铜溶液本来就是蓝色呀！

Answer 4

是稀硫酸和硫酸铜的混合溶液？还是两种溶液？“溶液变蓝色”指哪种溶液？硫酸铜溶液本来就是蓝色呀！
如是混合溶液，先看到溶液“是”蓝色（应该不和银反应，稀硫酸和Cu也不反应），Fe先和稀硫酸反应，再置换硫酸铜。

Answer 5

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Answer 6

硫酸铜溶液本身就是蓝色的
应该是Fe+CuSO4=Cu+FeS04
Cu+的氧化性比H+强