Question

很简单的化学题

现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是（ ） 要过程。具体点。

Answer 1

的确不难，产生等物质的量的CO2和H2O告诉我们C H之比为1比2，所以分子式可以写成
CnH2nO2 然后再根据氧气体积来计算n 消耗O2为3.5mol 那么有机物中本身有2个O 故可以写成Cn-1H2n-CO2 所以Cn-1H2n 1mol 需要3.5mol O2 , 那么Cn-1消耗氧气n-1mol，H2n消耗氧气1/2nmol 故n-1 + 1/2n=3.5 n=3

Answer 2

解答：78.4L的氧气也就是3.5摩尔的氧气！（这个应该会算）
也就是说，1摩尔的有机物完全燃烧需要3.5摩尔的氧气。 CnHmO2+3.5O2=XCO2+XH2O
乘以2得： 2CnHmO2+7O2=2XCO2+2XH2O
由氧原子守恒得到：左边=2X2+7X2=18 右边=4X+2X=18 解得X=3 所以由碳原子守恒得到：N=3

Answer 3

因为消耗78.4 L（标准状况）氧气78.4 L/22.4=3.5mol，因此O的物质的量为7mol，设CO2物质的量为x，所以H2O也为x，3x=2+7，x=3mol，所以CO2物质的量为3mol，碳原子守恒，所以CnHmO2中C的物质的量为3mol，所以n=3

Answer 4

CO2和H2O等物质的量，C、H肯定全部来自该有机物（不可能来自氧气吧），所以H应该是C的两倍，即m=2n， 1molC变成CO2需要氧气1mol，1molH变成H2O需要氧气0.25mol，所以：
3.5(78.4换算成mol)=n+0.25m-1（燃烧1mol该有机物需要的氧气，-1是因为1mol该有机物本身就相当于含1molO2） 又 m=2n 解得n=3，m=6，该有机物为C3H6O2

Answer 5

因为CO2和H2O的量一样所以m=2n
所以分子式变为CnH2nO2
消耗的氧的物质的量为78.4/22.4=3.5mol
CnHmOz--------O2
1 n+m/4-z/2
1 3.5
n+m/4-z/2=3.5
代入m=2n z=2
解得:n=3