Question

化学原电池

化学原电池的双液原电池,锌为什么会失电子？负极锌,正极铜.锌的溶液是硫酸锌铜的溶液是硫酸铜盐桥是氯化钾.按道理锌和它的溶液不反应,就不应当失电子啊…

Answer 1

你错了，没有理解原电池的本质
其本质并非电极是否和他的溶液反应，而是是否形成自发的氧化还原反应。池中的溶液即电解液的作用不是用来和电极反应，而是电离产生可自由移动的离子，形成原电池。
盐桥的作用是形成回路，即盐桥上的Cl-流进ZnSO4池，K+流进CuSO4池，Zn极上的Zn失电子形成Zn2+进入溶液，中和溶液中的负电荷，CuSO4池中的Cu2+得电子形成Cu吸附到Cu极上，以减少溶液中的正电荷达到电荷守恒。如果画图你就会发现已形成回路，则原电池形成。
负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu
有问题叫我吧~

Answer 2

形成了一个回路，锌电极和铜电极之间有电位差，构成原电池，电子通过导线从锌流至铜，铜离子在铜电极上得电子生成铜单质

Answer 3

按原电池原理，不应简单看一方电极，应该正负极联系起来看，盐桥做中介导电子，按金属原子活动顺序：锌在铜前面，比铜活泼，所以原电池反应中，锌失去电子，做负极，铜得到电子，做正极。