Question

1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为多少？

2.写出铁粉与水蒸气反应和铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。3.相同体积的镁和铝相比，哪种金属与盐酸（足量）反应产生的氢气多？

Answer 1

1铁粉和水蒸气没有离子方程式的方程式为 3Fe+4 H 2O=Fe3O4+4 H2↑
2 2Al+2 H2O+2OH▔=2AlO²▔+3 H2↑
3
镁的密度1.7克/立方厘米
铝的密度2.7克/立方厘米
所以假设体积为1立方厘米，则镁是1.7g,铝是2.7g
那么镁的物质的量是1.7g除以24g/mol约为0.07mol
铝的物质的量是2.7g除以27g/mol约为0.1mol
所以与镁反应的盐酸物质的量是2x0.07mol=0.14mol
而与铝反应的盐酸的物质的量是3x0.1mol=0.3mol
所以应该是铝产生的氢气多

Answer 2

原来的满意答案那是错误答案 第一题的正确答案是1比1 因为书上的公式铝在氢氧化钠溶液中反应的公式为2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3H2↑ 所以铝放出的氢气一样多

第三题：同样假设铝为2mol 所以质量为54g 铝的密度为2.7g/cm²那么他的体积就是54×2.7= 145.8cm² 因为体积相同所以Mg的体积也是145.8cm² 因为镁的密度为1.738g/cm²所以他的质量就是145.8÷1.738≈83.89g 那么镁的摩尔质量就是83.89÷24≈3.5mol 所产生的氢气就是3.5mol了 所以相同体积的两种金属产生的氢气Mg多些
纯手打 望能帮到你 对不起 迟来的答案
不过我真的不想看到这种错误答案误人子弟
谢谢！！！