Question

一道初三化学题，请把详细过程写下，谢谢

某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
烧杯 + 盐酸 大理石 充分反应后烧杯 + 剩余物
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1） 哪位 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析数据：
甲组数据显示的是反应前药品和烧杯共75+13.2=88.2克，反应后剩余物和烧杯总质量是83.8克，88.2-83.8=4.4克，这是生成的二氧化碳的质量。
乙的和丙的也用这种方法分析，发现乙和丙生成的二氧化碳的质量也都是4.4克。
先比较甲和乙的，盐酸质量相等，乙用的大理石比甲用的多，可是生成的二氧化碳都是4.4克。说明乙组的反应中碳酸钙是过量的。
再比较甲和丙的，大理石用的质量相等，但丙用的盐酸比甲多，生成的二氧化碳还是相等，说明丙中的盐酸过量。
所以甲的反应是恰好完全反应。
设甲使用的碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
10g/13.2g=75.8%
答：略。