Question

一道初三化学题，请把详细过程写下，谢谢

某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
烧杯 + 盐酸 大理石 充分反应后烧杯 + 剩余物
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1） 哪位 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

在表的后面加一列
烧杯 + 盐酸 大理石 充分反应后烧杯 + 剩余物 生成气体质量
甲 75.0g 13.2g 83.8g 75g+13.2g-83.8g=4.4g
乙 75.0g 16.0g 86.6g 4.4g
丙 95.0g 13.2g 103.8g 4.4g
这样很容易看出 甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应
设甲使用的碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
10g/13.2g*100%=75.8%
答：略。

Answer 2

计算可得甲的实验中，生成的气体的质量为
75+13.2-83.8=4.4g
同样可算得其他两组生成的也是4.4g
所以，
方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
相对原子质量 100 75 111 18 44
Y X 4.4

可以计算的X=75 * 4.4/44=75g
可以发现只有丙的盐酸使用量是95-25=75g
所以甲的正好完全反应。

大理石中碳酸钙的质量为Y=100 * 4.4/44=10g
质量分数为（10/13.2）* 100%=75.8%

Answer 3

嘛……………………
(1)甲生成的二氧化碳质量:13.2g+75.0g-83.8g=4.4g
设甲用去碳酸钙质量为 x ，盐酸质量为a ，生成氯化钙质量为y，水质量为z.
CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
100 73 44 111 18
x a 4.4g y z
100:x=44:4.4g
x=10g
111:y=44:4.4g
y=11.1g
18:z=44:4.4g
z=1.8g
73:a=44:4.4g
a=7.3g
充分反应后后烧杯中剩余稀盐酸(或水)质量:75.0g-7.3g-25g=42.7g(不含反应后生成的水)
除杂质外充分反应后烧杯+剩余物质量:42.7g+25g+11.1g+1.8g=80.6g
得出杂质质量与大理石反应后的剩余物质量相等:83.8g-80.6g=13.2g-10g=3.2g
所以,甲所取的大理石和盐酸恰好完全反应.
(最好用其他人的数据说明一下他们的药品没有完全反应,提示:乙碳酸钙过量,丙稀盐酸过量.)
答:略.

(2)碳酸钙的质量分数:10g/13.2g*100%=75.8%(结果是约等于的)
答:略.

有点复杂哈,最后送你几个相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40

Answer 4

先比较甲和乙，盐酸质量相等，乙用的大理石比甲用的多，可是生成的二氧化碳都是4.4克。说明乙的碳酸钙是过量的。
再比较甲和丙，大理石质量相等，丙用的盐酸比甲用的多，可是生成的二氧化碳还是相等，说明丙的盐酸过量。故甲同学的恰好。
设甲使用的碳酸钙的质量为Xg，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
10g/13.2g=75.8%

Answer 5

（1）甲 ，因为 减少的质量都是4.4g, 说明在甲的基础上，加盐酸或者加大理石，都不再继续反应，即对乙：盐酸完全反应了，丙：大理石完全反应了。所以甲恰好。
（2）2HCl+CaCO3——H2O+CaCl2+CO2
100 44
m 4.4g
∴ m=10g, 质量分数=(10g÷75g)×100%=13.3%

Answer 6

甲组数据显示的是反应前药品和烧杯共75+13.2=88.2克，反应后剩余物和烧杯总质量是83.8克，生成的二氧化碳的质量:88.2-83.8=4.4克
经计算乙和丙生成的二氧化碳的质量也都是4.4克。
先比较甲和乙的，盐酸质量相等，乙用的大理石比甲用的多，可是生成的二氧化碳都是4.4克。说明乙组的反应中碳酸钙是过量的。
再比较甲和丙的，大理石用的质量相等，但丙用的盐酸比甲多，生成的二氧化碳还是相等，说明丙中的盐酸过量。
所以甲的反应是恰好完全反应。
设甲使用的碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
10g/13.2g=75.8%