Question

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8克，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2克，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。试通过计算确定该有机物的化学式。

请自己计算并写出过程结果

Answer 1

n（水）=10.8g /(18g/mol) =0.6mol n(CO2)=17.6g /(44g/mol）=0.4 mol
CuO + CO = Cu + CO2 △m（减量）
1mol 1mol 16g
n（CO） 3.2g
∴n(CO)=0.2mol n(CO2)=2mol
∴实际有机物燃烧产生的CO2为：0.4mol-0.2mol=0.2mol
∴0.2mol有机物含n(CO)=0.2mol ， n(CO2)=2mol 从而推出1mol有机物中C：H：O=2:6:2
∴有机物分子式为C2H6O2

Answer 2

生成水10.8克为0.6摩尔，
减轻的3.2克为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，为0.2摩尔，则一氧化碳为0.2摩尔，
通过碱石灰质量增加的17.6克是二氧化碳，为0.4摩尔。
该有机物的化学式为C3H2O