八年级下, 科学 计算题（化学方程式）
将10g不纯锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应得到了0.2g气体。（锌和稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌）（Zn-65H-1S-32O-16)...
将10g不纯锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应得到了0.2g气体。（锌和稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌）（Zn-65 H-1 S-32 O-16)
(1) 锌粒中纯锌的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
求详细的步骤、、 谢谢,我不是抄作业的－ －
在线等 这题不会呢~~~ 展开
(1) 锌粒中纯锌的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2
解得x=6.5 即锌的质量为6.5g
y=9.8 w溶=9.8/100=9.8%
即质量分数为9.8%
65 98 2
x y 0.2
解得x=6.5 即锌的质量为6.5g
y=9.8 w溶=9.8/100=9.8%
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Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2【向上箭头】
65g 98g 2g
Xg Yg 0.2g
∴65g/Xg=98g/Yg=2g/0.2g
∴x=6.5g，y=9.8g
w％=9.8g/100g×100％=9.8％
65g 98g 2g
Xg Yg 0.2g
∴65g/Xg=98g/Yg=2g/0.2g
∴x=6.5g，y=9.8g
w％=9.8g/100g×100％=9.8％
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