Question

八年级下, 科学 计算题（化学方程式）

将10g不纯锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应得到了0.2g气体。（锌和稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌）（Zn-65 H-1 S-32 O-16)
(1) 锌粒中纯锌的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数

求详细的步骤、、 谢谢,我不是抄作业的－　－
在线等 这题不会呢~~~

Answer 1

设纯锌的质量为x，硫酸的质量为y，则有
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g y=9.8g
（1）锌粒中纯锌的质量为6.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为(9.8/100)*100%=9.8%

追问

啊~ 感谢,
但我还是不懂,我试卷写着
纯物质的质量=不纯物质的质量 X 质量分数（或纯度）
这是什么意思= =

追答

锌粒中纯锌的质量为6.5g
锌粒总重10g
其纯度就是6.5/10*100%=65%

Answer 2

(1)0.2g气体是氢气，因此可以算出生成了0.1mol的H2
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 由此可知，反应掉了0.1mol的Zn 所以Zn的质量是 0.1*65 =6.5g
（2）由上面可以得出，H2SO4也为0.1mol 所以H2SO4的质量为 0.1*98=9.8g
所以质量分数为 9.8/100=0.098

Answer 3

设含纯锌质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
锌粒中纯锌的质量6.5g
设硫酸质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g y
y=9.8g
稀硫酸质量分数为9.8g/100g*100%=9.8%

Answer 4

设锌的质量为x 硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0。2
得到 x=6.5 y=9.8
所以 纯锌的质量为6.5g 硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%

Answer 5

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2
x y 0.2
65/x=2/0.2 =98/y
x=6.5 y=9.8
硫酸质量分数=9.8/100=9.8%
锌的质量为6.5克， 硫酸的质量分数为9.8%