Question

高二化学题 求解释

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将0.2mol・L－1 HA溶液与0.2mol・L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol・L－1；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol・L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；

（4）25℃时，如果取0.2mol・L－1 HA溶液与0.11 mol・L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

答案：（l）＜（1分） （2）＝（1分） （3）＞（1分） （4）＞（2分）

Answer 1

混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，说明该酸HA为弱酸
所以（1）<，A-为弱酸根离子，会发生水解，由于水解程度很小，所以A-大于HA
（2）=，物料守恒，无论如何转化，所有的A加起来物质的量不变，之所以变成0.1，是由于两溶液混合后体积翻倍，浓度变为原来的二分之一
（3）>，混合溶液中的溶质是NaA，水解呈碱性，而OH-都是水电离出来的，大于10^-7；
0.2mol・L－1HA溶液中，HA能够抑制水的电离，由水电离的氢离子浓度小于10^-7
（4）>，HA过量，反应之后，溶液中有0.045mol/L的HA和0.0505mol/L的NaA，盐的浓度大于酸，溶液却显酸性，显然电离程度大于水解

Answer 2

由题干可知为强碱弱酸溶液。
1：水解小于电离
2：物料守恒
3：前者因为盐水解促进水电离。后者电离出氢离子，抑制水电离
4：因为溶液显酸性，（溶液中只含NaA和HA）前者水解显碱性后者电离显酸性。所以电离大于水解。我是上海今年高考考生，希望你能看懂