Question

1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中

要最具体的答案。。。。。
所得溶液溶质的质量分数为?

Answer 1

Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2(气体)
65 98 2
x=6.5 y=9.8 0.2
分析：已知生成气体只有一种是氢气，根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量。经计算，有6.5g的锌参加了反应。
至于你说的所得溶液中 我没看懂 就不解答了。

Answer 2

由电子转移守恒知,生成气体必为氢气,为0.1mol,转移电子为0.2mol.参与反应的锌为0.1mol,即6.5g