成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比
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设C3H8和CO质量都是1,代入方程式
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44 160 56 32
1 X 1 Y
解得x=40/11 y=4/7 又因为同温同压下氧气密度相同,所以
体积比等于质量比=40/11:4/7=70:11
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44 160 56 32
1 X 1 Y
解得x=40/11 y=4/7 又因为同温同压下氧气密度相同,所以
体积比等于质量比=40/11:4/7=70:11
追问
为什么同压同温下密度相同……
追答
都是氧气啦,同种气体在相同状况下密度当然一样。
如果高中了,学过摩尔体积的话,可以这么思考:同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,所以体积比就是物质的量之比,而对同一种气体而言物质的量之比就是质量比。
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