为什么溶液越稀,水解程度越大?

 我来答
tangyyer
2016-12-14 · TA获得超过15.6万个赞
知道顶级答主
回答量:5万
采纳率:84%
帮助的人:1.6亿
展开全部
在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应.
如:
CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.
注意电离度不是水解度.
在CH3COONa溶液中加入CH3COONa后,由于CH3COO-的浓度增加,根据勒沙特里原理,平衡将向CH3COO-浓度减少的方向移动,即向生成CH3COOH和OH-方向移动,但勒沙特里原理由告诉我们,这种移动只能减弱这种CH3COO-的浓度的增加,但不能改变最终CH3COO-增加的结果,所以达到新平衡时CH3COO-的浓度还是增加的,所以增加CH3COO-后,CH3COO-的水解程度降低.
百度网友6aa445fa1
推荐于2016-03-22 · TA获得超过103个赞
知道答主
回答量:149
采纳率:0%
帮助的人:0
展开全部
是这样的,我们以NaAc为例
NaAc = Na+ + Ac- (1)
Ac- + H2O = HAc + OH- (2)
令(1)式中电离出的Ac-浓度为C
设(2)中有x的Ac- 反应了则有
x^2 / (C- x) = K (其中K为常数,称为水解常数,只与温度有关)
即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2
水解程度可以用x / C表示,则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)
显然溶液稀,C越小,x / C 越大,即水解程度越大。

x^2 表示x的平方, x^(1/2) 表示x开平方。
本回答被提问者采纳
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
牵你一起看海
2015-12-21 · TA获得超过267个赞
知道答主
回答量:271
采纳率:100%
帮助的人:191万
展开全部
这个和分子扩散有关啊,溶液越希分子扩散的程度越大、
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 更多回答(1)
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式