Question

高一化学题 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另

A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大, A、B 处于同一周期, C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______ , 乙物质的化学式是__________.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是__________________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
__________________________________________________.

拜托帮帮忙, 答案要详细哦,不要写略,我在这里谢谢了.

Answer 1

CB可以形成两种化合物，又不同化合价的短周期中就那么几个，而且他们还不是同一周期，即一个第二周期一个第三周期【第一周期是不可能了- -】而且合适离子化合物，所以CB中有一个是金属，以上条件很容易就能判断出这两个离子化合物一个是过氧化钠一个是氧化钠。所以C是呐，B是氧。甲是氧化钠乙是过氧化钠。所以CDE都是第三周期，AB是第二周期，因为A最外层电子数比次外层电子层多3个且是第二周期，所以最内层电子书【即次外层】只能是2，所以最外层就是5，所以A为氮。E 是地壳中含量最高的金属元素，所以E为铝【这个初中有学过的】因为CDE原子序数依次增大，C是呐E是铝，所以D就是镁【通过元素周期表能查出来】，最后，五个都出来了啊：A氮B氧C呐D镁E铝，后面的题就全都能做出来了。
1，自己查。。- -第三周期第二主族，以化学式上面有说过，是过氧化钠。
2。，由小到大BAEDC【自己改成元素符号。。= =】
3,，呐的最高氧化物对应的水化合物是氢氧化钠，铝加进去的离子方程式2Al+ 2OH- +2H2O==2ALO2 2- +3H2(向上箭头) 【我不会打小符号你凑合看吧= =，方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2向上箭头】
4，DE是镁和铝，能比较金属性的方法有很多，可以把他们一起扔进酸里，比如HCL，H2SO4的，扔进去后看反应的剧烈成都，更剧烈的金属性更强。或者把Mg扔到铝盐中如果置换，说明Mg的金属性更强。

打这么多字累死我了= =

突然发现已经有很多人回答了= =、、、

Answer 2

A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是短周期元素→A是N
E 是地壳中含量最高的金属元素→E是Al
A、B 处于同一周期，C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物→B是O，C是Na（甲：Na₂O，乙：Na₂O₂）
那D只能是Mg了
(2)问原来还清楚点，但后来学了原子轨道什么的，我就糊涂了，大概的规律是：同周期从左往右原子半径依次减小，稀有气体半径突然变大；同主族元素从上往下原子半径依次变大；不在这两种情况中的借助“第三者”。给你蒙一下：B<A<E<D<C
(3)2Al+2OH- +2H₂O=2AlO₂- +3H₂↑
(4)把同样大小的D与E用砂纸打磨后，放入盛有等量同浓度的稀盐酸中，比较产生气体的速率（大概这个意思，你自己再组织一下语言~）

Answer 3

从题目可以推测A是N，B是O，C是NA，D是MG，E是AL，所以
答案是 1. 第三周期第二主族 NA2O2
2. O N AL MG NA
3.2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2加气体符号
4.金属性比较有多种方法，比如说看他们氧化物对应水化物的碱性
谢谢

Answer 4

1.第三周期第二主族 Na2O2
2.O N Al Mg Na
3.2Al + 2OH- + 2H20= 2AlO2- + 3H2
4.加同种酸比较反应速度

Answer 5

1.第三周期第二主族 Na2O2
2.O N Al Mg Na
3.2Al + 2OH- + 2H20= 2AlO2- + 3H2
4把同样大小的D与E用砂纸打磨后，放入盛有等量同浓度的稀盐酸中，比较产生气体的速率

Answer 6

1.第三周期第而主族 过氧化钠
2.氧氮铝镁钠
3.打不好
4碱性氢氧化钠大于氢氧化铝