CO2和NAOH反应
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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
扩展资料：
能量净改变
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。
以一个甲烷和氧气的燃烧反应为例：
CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O
能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。Δ(Delta) 表示差异，H 则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH 的单位为千焦耳或千卡。
参考资料：百度百科-氢氧化钠
CO2和NaOH反应情况：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量) 、NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时，溶液中仅有Na2CO3。当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时，溶液中有Na2CO3，也有NaHCO3。当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时，溶液中仅有NaHCO3。
注意的是，这两个反应不能直接加起来，因为他们俩量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸钠，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把这些碳酸钠全消耗，所以不能直接加，得知道两个反应量的比才行。
扩展资料：
氢氧化钠注意事项：
1、摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。
处理方法：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
处理：脱离现场到空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。如果患者吸入或食入该物质不要用口对口呼吸进行人工呼吸，可用单向阀呼吸器或其它适当的医疗呼吸器。
3、皮肤危险。可引起灼伤直至严重溃疡的症状。
处理方法：立即用水冲洗至少15分钟，若有灼伤，就医治疗。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并保持安静。
吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识、注意自身防护。
4、眼睛危险。可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。处理：立即提起眼睛，用流动清水或生理盐水清洗至少15分钟。或用3%的硼酸溶液冲洗、就医。
参考资料:百度百科：氢氧化钠
CO2和NaOH反应情况：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量) NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时，溶液中仅有Na2CO3。当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时，溶液中有Na2CO3，也有NaHCO3。当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时，溶液中仅有NaHCO3。
二氧化碳足量的话就能反应生成碳酸氢钠：
NaOH+CO2=NaHCO3
不足的话，就得看量的多少了，首先反应生成碳酸钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
然后碳酸钠在和剩余的二氧化碳反应（当然这时候二氧化碳可能已经消耗完了，那就没有后面的反映了）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
注意的是，这两个反应不能直接加起来，因为他们俩量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸钠，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把这些碳酸钠全消耗，所以不能直接加，得知道两个反应量的比才行。
拓展资料
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
参考资料：百度百科-氢氧化钠
CO2和NaOH反应情况：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)
当NaOH与CO2的比为2比1或大于2比1时,溶液中仅有Na2CO3
当NaOH与CO2的比在1比1到2比1之间时,溶液中有Na2CO3,也有NaHCO3
当NaOH与CO2的比为1比1或小于1比1时,溶液中仅有NaHCO3
扩展内容：
氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
二氧化碳
二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。
在自然界中二氧化碳含量丰富，为大气组成的一部分。二氧化碳也包含在某些天然气或油田伴生气中以及碳酸盐形成的矿石中。大气里含二氧化碳为0.03~0.04%（体积比），总量约2.75×1012t，主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
NaOH+CO2=NaHCO3
不足的话，就得看量的多少了，首先反应生成碳酸钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
然后碳酸钠在和剩余的二氧化碳反应（当然这时候二氧化碳可能已经消耗完了，那就没有后面的反映了）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
注意的是，这两个反应不能直接加起来，因为他们俩量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸钠，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把这些碳酸钠全消耗，所以不能直接加，得知道两个反应量的比才行
所以，你就会出现“ 但是分别合并起来发现一样 ”的情况 ，因为你已经默认了二氧化碳能够全部消耗碳酸钠，但如果真的是这样的话，那就不叫“不足量”了
