Question

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余，测得参加反应的HCL为0.08mol

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余，测得参加反应的HCL为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L，则下列判断中正确的是
A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色
C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1

Answer 1

A是对的 B、C、D是错的
根据化学方程式 Fe + 2HCl=FeCl2+H2 中H2的量来计算出Fe和HCl的量 ，算得n(Fe)=0.01mol,n(HCl)=0.02mol.再由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出Fe2O3和FeCl3的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol,得出n(FeCl3)=0.02mol,n(Fe2O3)=0.01mol,最后由Fe+2Fe3+(铁离子) =3 Fe2+(亚铁离子）中，根据(Fe3+)铁离子的量（0.02mol)算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol. 结论为3个反应中一共消耗了铁0.02mol，氧化铁0.01mol，反应最终产物为FeCl2

追问

从哪里可以看出Fe可以和全部的铁离子反应？？

追答

因为铁和氧化是固体，且题目不是说《无固体剩余》，所以铁和氧化铁会完全消耗

Answer 2

解：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 2 1 1
0.01 0.02 0.01 0.01
2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2 6 2 3
0.02 0.06 0.02 0.03
由题可知：生成的气体为氢气，则其mol量为：0.224/22.4=0.01mol
所以可知是由0.01mol的铁生成，消耗的盐酸为:0.02，则与氧化铁反应消耗的盐酸为0.06mol；所以知道氧化铁的量为0.02mol。
再与题目比较可以知道，ACD都不对，因为有Fe3+存在所以B为正确。答案为B。

追问

哪有信息可以知道Fe正好和HCL反应完了
Fe还可能和铁离子反应

Answer 3

FeCl3的氧化性强与HCL，所以Fe先和FeCl3反应