Question

【化学】2011江苏化学14题

1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液,如果pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol/L,则：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
--------------------------------------------------------
答案BD，求对D中“c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)”的解释

Answer 1

D.“c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)”

这样理解 等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性 现在显中性 说明又加入CH3COONa 可见c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)