Question

【化学】2011江苏化学15题

具体题目不打了，我描述一下：
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol CO与0.6mol H2O，发生反应：
CO(g)+H2O(g)<====>CO2(g)+H2(g)
达到平衡时CO与H2O分别为0.8mol与0.2mol.
则保持其它其它条件不变，向平衡体系再通入0.2molH2O，再次达到平衡时H2O体积分数与原平衡相比为什么增大？

Answer 1

刚看还以为很难，这个很简单，考查的是对化学平衡原理的掌握。

化学平衡原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意，是减弱，不能恢复到原来的状态，更不可能超越原来的状态。
这里是通入0.2molH2O，平衡向减少H2O的物质的量的方向移动，向右移动，但是只是减弱，与原来平衡时的状态相比，物质的量是增加的，体积分数与物质的量一样，也是增加的。

举个例子，皮肤上出现了一个伤口，向减弱这种改变的方向移动，伤口会出血，结痂， 愈合。
但是最后会留下疤痕，跟原来没受伤的地方不一样。