Question

初二化学题

某工厂每天排出废水1000米3,其中每立方米废水中含氯气(Cl2)35.5克,含盐酸(HCl)36.5克.直接排放将引起水污染,需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2,反应方程式为:
Na2SO3+ Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。反应方程式为
HCL+NaOH=====NaCl+H2O
Q：为使废水成中性 每天需NaOH多少克？
过程 理由 都写出来 谢谢 混分的一边凉快去吧

Answer 1

你的分也太少了 我也帮你解答一下吧。
使废水成中性就要使废水里面的HCl全与氢氧化钠反应了。
1000m3中有Cl2 1000*35.5g 经过Na2SO3+ Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl
71 73
1000*35.5g X
求的 X=1000*36.5g
所以总共有HCl为2000*36.5g
再根据HCL + NaOH=====NaCl+H2O
36.5 40
2000*36.5g Y
求的 Y=2000*40g 剩下的单位换算你自己算去吧

Answer 2

35.5g氯气对应0.5mol,36.5g盐酸对应1mol，1000立方米污水就有500mol氯气、1000mol盐酸，根据反应方程式一摩尔氯气生成两摩尔盐酸，所以第一步反应生成1000mol盐酸，故总盐酸有2000mol，根据第二个方程，一摩尔盐酸消耗一摩尔氢氧化钠，所以需要2000mol氢氧化钠，氢氧化钠的相对原子质量的40，所以需要80000g