Question

高中化学问题在线等

1；用NA表示阿伏伽德罗常数的值，说法正确的是；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等。这个答案为什么不对
2；下列关于金属冶炼的说法正确的是：Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用热分解法冶炼。这个答案为什么不对
3；为提纯下列物质<括号内为杂质>，所选用的试剂和方法都正确的是：A被提纯的物质SiO2<Fe2O3>.所加试剂:盐酸分离方法:过滤。B；被提纯的物质CO2<CO>.所加试剂O2.分离方法：点燃。这个答案为什么不对。
4；某学生用锌片.铜片.发光二极管.滤纸.导线等在玻璃上制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是：A:锌片为原电池的负极。B:外电路中电子铜片经导线流向锌片。c:原电池工作时电能直接转化为化学能。
请详细解答，非常感谢。帮忙对每个选项逐一分析。

Answer 1

1；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等。
这个应该相等，都是1mol，因为相同状况下相同物质的量的气体所占体积相同啊！（阿佛加德罗定律）
2；Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用热分解法冶炼。
铝要用电解氧化铝的方法（Al之前都用电解）冶炼，不是热分解（Cu之后用）
3；被提纯的物质CO2<CO>.所加试剂O2.分离方法：点燃。
用氧气无法控制量（多了是新杂质，少了除不尽），所以我们不能用一种气体来除另一种气体，应该用固体或液体除气体。
4；A对
A:锌片为原电池的负极。正确的
B:外电路中电子铜片经导线流向锌片。 错，电子由负极产生的，应该锌片经导线流向铜片
c:原电池工作时电能直接转化为化学能。错，原电池是化学能转化为电能。

Answer 2

1.分子之间存在空隙，好比100ML水加入100ML酒精总体积为180ML的道理
(这取决于分子之间的间隙和3种范德华力在不同种分子间的细微差异
利用偏摩尔量可以计算之 具体参看结构化学)
2.AL是电解演练的，氯化铝加（冰晶石NaAlF6）d电解
3.除杂质不能有新杂志加入，CO2中的CO是除去了，但是加入O2新杂质
4.A
ZN比CU活泼，因此做负极发生氧化反应，电子由ZN流向cu

c:原电池工作时电能直接转化为化学能。
反了应是化学→电能

Answer 3

1、同温同压下，气体体积只与物质的量有关，与种类、分子半径等无关。
2、Al用电解法冶炼，方程式：2AlCl3=(Na3AlF6\电解)=2Al+3Cl2↑
热分解法主要用于汞的冶炼，方程式：2HgO=(△)=2Hg+O2↑
3、A答案正确，B错误，因为气体提纯都不用氧气点燃法，原因是氧气不易控制量，同时燃烧不完全也除不尽
4、A正确，锌失去电子，作为负极
B错误，锌失去的电子经由外电路流向铜
C错误，原电池工作时，化学能转化为电能（再转化为光能）

Answer 4

中学阶段我们认为同温同压下，任何相同数目的气体分子的体积相等，而与气体的种类无关。
Al太活泼无法用热分解法。工业上用加入冰晶石的熔融氧化铝制取铝单质。
如果CO量太少无法点燃
没图啊。一般情况下原电池中是自发反应的金属做负极，电子由反应的金属提供。原电池是将化学能转化为电能