Question

20克铜锌合金。与稀硫酸反应，生成0.2克氢气 问 （1）铜的质量分数 （2）溶液质量

Answer 1

（1）铜不会和稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氢气0.2克即0.1mol，可知锌也是0.1mol即6.5克，则铜的质量分数为（20-6.5）/20=67.5%.（2）这个反应其实就是把6.5克锌放到稀硫酸溶液里，置换出了0.2克氢气，所以溶液质量=原稀硫酸溶液质量+6.5-0.2，得知道稀硫酸质量才求得到啊。

追问

又忘了一个条件
用的是10%的稀硫酸

追答

是锌与硫酸刚好完全反应吗？如果是的话：硫酸9.8克，那就是98克的硫酸溶液。带入刚才的式子就行了。懂了不？

追问

我是这么求的
只是不明白为什么不加上硫酸锌的质量

Answer 2

首先分析是为什么产生的氢气。只有锌才能和硫酸反应生成氢气。所以锌的质量为：（0.2/2）*65=6.5克。所以铜的质量分数为【1-（6.5/20）】*100%=67.5%
根据质量守恒定律溶液增重6.5-0.2=6.3克

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体
65 2
x=6.5 0.2
Cu%=(20g-6.5g)/20g=67.5%
没给稀硫酸质量啊，第二问没法求。

追问

是稀硫酸，
求反应后溶液的质量

追答

稀硫酸质量没有给出，也就不知道水的质量，求不了溶液质量。

追问

用了10%得稀硫酸
可以算出来是98

追答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体
98 2
y=9.8g 0.2g
溶液质量=进去的-出去的=Zn质量+硫酸质量-氢气质量=6.5g+98g-0.2g=104.3g

追问

那硫酸锌为什么不加上，他不是反应生成的吗，解释一下下

追答

想象这里有一个烧杯，你往里头加进了锌（没有铜），加进了硫酸，最后生成的氢气逸出了，这时烧杯里的都是溶液，OK？所以不用算硫酸锌。此法为——烧杯守恒。

追问

但是，硫酸锌溶于水后不也形成溶液吗

追答

看来烧杯守恒你还不了解……
好吧，用常规方法算一下：
要求的硫酸锌溶液质量，等于硫酸锌质量+水的质量，对吧？
硫酸锌质量：根据方程式算，为16.1g。
水质量：水从哪儿来？硫酸溶液呗。水质量：98g-9.8g=88.2g，OK？
溶液质量：16.1g+88.2g=104.3g，跟烧杯守恒算出来的结果一模一样，哈哈！
这个方法差烧杯守恒远了，建议熟悉一下烧杯守恒。

Answer 4

解:设Zn质量为X,H2SO4质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X y 0.2g
x=6.5g m(Cu)=20-6.5=13.5g
y=9.8 m (溶液)=6.5+9.8=14.3g

Answer 5

设与硫酸反应的锌的质量为x则
65/x=2/0.2
x=6.5
铜的质量为20-6.5=13.5g
铜的质量分数13.5/20×100%=67.5%
第二问是什么意思好像缺条件

追问

是稀硫酸，
求反应后溶液的质量