Question

一道化学题，在线等！！！！！！！！！！

2.3g化合物R在足量的氧气中充分燃烧,只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，已知R的相对分子质量是46，则化合物R的化学式为（ ）。

这类题目不太懂啊。请解释一下，谢谢

Answer 1

C的质量：4.4g*12/44=1.2g
H的质量：2.7g*2/18=0.3g
O的质量：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
CHO质量比：12：3：8
CHO相对原子质量比：12：1：16
因为个数比等于质量比除以相对质量比，所以CHO个数比为2：6：1
正好是C2H6O

Answer 2

CxHyOz---------->xCO2 + y/2 H2O +
2.3/46 4.4/44x 2.7/9y
x=2
y=6
C2H6O

Answer 3

C 4.4*12/44=1.2 1.2/12 =0.1
H 2.7*2/18=0.3 0.3/1=0.3
1.2+0.3=1.5<2.3
O 2.3-1.5=0.8 0.8/16 =0.05
C∶H∶O=0.1∶0.3∶0.05=2∶6∶1
C2H5OH 乙醇
哪里看不懂问我哈
希望对你有所帮助

Answer 4

生成4.4g二氧化碳和2.7g水说明有1.2g碳和0.3g氢
那么0.8g就是氧
根据原子量，推出来就是C2H6O