Question

燃烧热化学方程式的反应物系数必须是1吗

为什么我做题的时候 有时候燃烧热化学方程式的反应物系数不是1 ？ 定义不是要求必须是1吗？ 还有 热化学方程式和燃烧热化学方程式有什么区别？

Answer 1

1.不是的,你可以以它最简系数比省上任何倍数,但是后面的能量值也要乘相应倍数.只要各数值之比没有错就都是对的。但是如果是填空题计算题什么的，你最好还是把数值化简下，这样老师容易批改,总不能把数值放得太大给老师去化简吧

2.热化学方程式分为吸热反应式和放热反应式。很简单啊，可以看ΔH的值，正值就是吸热，负值就是放热。而燃烧热化学方程式显然都是放热反应,ΔH都是负的~

追问

我想再问一下，就是我在做题的过程中 发现好多它说是燃烧热化学方程式的式子
eg：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kj/mol
那我在计算的过程中应当把△H=-566kj/mol除以2吗？

追答

那要看题目的意思了
你看 这里的式子的意思是2mol一氧化碳和1mol氧气完全反应生成二氧化碳，放出566千焦的热量
如果题目说的是1mol一氧化碳燃烧，就放出566的一半就是283千焦啊。就看题目给你的条件
还有，不要太在意热化学方程式那个△H的单位里的mol，那个不是代表1mol物质，你可以理解为：代表1mol数量的反应式

追问

那我在书写燃烧的热化学方程式的时候可以像
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kj/mol
这个式子这样写吗？ 还是co的系数一定要写成1？

追答

两种都可以，而且就这个方程式来说，两种写法都是最常见的，只要系数的比例保持正确。这点上你不用精益求精，因为都是对的用来计算时都很方便。但是不要把系数搞成几百几千，那个也是对的啊,但是看着不规范呀

Answer 2

燃烧热化学方程式中，燃烧物的系数必须是1，热化学方程式中包括燃烧热，比如还包括中和热

Answer 3

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

Answer 4

必须是1的应该是关于燃烧热的问题，热化学方程式系数是不定的！

Answer 5

带分数或倍数的是具体摩尔量，后面的数值为系数是1时的几分之几或几倍，都是一样的。
燃烧热是生成稳定氧化物，（如液态水而不是气态，二氧化碳而不是一氧化碳，）范围小