Question

在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为

在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。一段时间后测量各物质的浓度，可能存在的数据是：
A .N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L
B.N2为0.15mol/L
C.N2，H2均为0.18mol/L，为0.6mol/L
D.NH3为0.4mol/L
答案是B。为什么，谁来解释下，清楚一点的，然后其他各个选项为什么错也解释下...我整道题都不是很懂~~~

Answer 1

选B
假设反应向左完全反应(将NH3全反应到左边)。最多有N2 0.2mol，H2为0.6mol/L，实际应该少于该值，所以A错；
当N2为0.15mol/L，只要转化0.1mol/L的NH3，而还可以剩0.1mol/L的NH3，所以可能；
显然，根据氮元素守恒，N2为0.18mol/L时，NH3只能是0.04mol/L，所以C错；
假设反应向右完全反应，最多有NH3 0.4mol ，实际应该少于该值，所以D错。

Answer 2

A错 D错 因为该反应是可逆反应 3者都应有剩余 按A D来算有些物质反应完了
C错 N2增加0.08 mol/L H2应增加3*0.08=0.24mol/L
B对 此时3者均有剩余

Answer 3

用极值做