Question

室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是

A混合溶液由水电离出来c(H+)=c(OH-)=10^-9mol/l
B溶液中离子浓度:c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(OH-)＞c(H+)
C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/l
Dc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/l

答案是C,我选了D 求解释

Answer 1

等体积混合浓度减半了呀。
两种物质混合后等于NaY水解。
Y-+H2O---HY+OH-,HY=OH-。再加上水电离的 H+:10^-9,OH-=HY+10^-9移项就是C

追问

D爲什麽錯?

追答

第一句话就说了= =

Answer 2

pH=9 c(H+)=10^-9mol/L NaY 水解使溶液显碱性：Y- +H2O ==HY + OH- H2O==H+ +OH-
C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/l 正确
D。等体积混合，体积为原来的2倍， c(Na+)=0.3/2=0.15 mol/l 错误