Question

一道初二科学题，在线等！！

某学校科学学习兴趣小组的同学为了测定实验室制取CO2气体所用的石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成四份，进行实验，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验结果如下：
实验次数 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.98 3.96 5.50 m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是______.
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算所取稀盐酸溶质的质量分数。

Answer 1

1. 3.4都有剩余
2 5.5（因为第3次试验中盐酸都反应没了，所以20克和15克是一样的气体）
3 CaCO3 1.98*100/44=4.5 4.5/5*100%=90%
4 用第3次试验 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
？ 5.5
HCl 5.5*73/44= 9.125 质量分数 9.125/50*100%= 18.25%
希望对你有帮助，盐酸的应该是73

Answer 2

1 第4次矿石有剩余
2 m=5.50
3 90%
4 22.8%

Answer 3

交际花

Answer 4

[1]3.4 [2]5.50 [3]0.9 [4]0.045625 *4=0.1825

Answer 5

1，2
5.50
90%
18.25%

Answer 6

(1).3,4(2).5.5(3)90%(4)18.25%