Question

将24克的硫粉至于氧气中燃烧后通入1升(1mol/升)的溶液中，使它完全吸收SO2 求生成NaHSO3和Na2SO3各多少mol

Answer 1

生成NaHSO30.5mol和Na2SO30.25mol
硫物质的量为：24/32=0.75mol，钠物质的量为1mol，设NaHSO3有xmol、Na2SO3有ymol，所以x+y=075，x+2y=1，可解出x=0.5mol，y=0.25mol。

追问

反应方程式呢？？？方程式可否配平？？？？？？

追答

我用的元素守恒法，直接利用NaHSO3和Na2SO3中硫元素的总量和反应前SO2中硫（也就是原来的硫粉）的质量相等，反应前NaHSO3和Na2SO3中钠元素的总量和反应前NaOH中钠质量相等来列式的。（x+y=075，x+2y=1）
用方程式也行，但繁一点。NaOH+SO2=NaHSO3,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，你可以代入算算。

Answer 2

通到什么溶液中？是NaOH吗？

追问

忘了，不过应该是NaOH

追答

n(NaOH)=1mol
n(S)=0.75mol
所以n(SO2)=0.75mol
设有NaHSO3 : x mol
Na2SO3 : y mol
S 守恒 ： x + y = 0.75
Na 守恒： x + 2y =1
得解 x=0.5mol
y=0.25mol

涉及方程式：S + O2------SO2
NaOH + SO2(足量)-------NaHSO3
2NaOH + SO2(不足)-------Na2SO3 + H2O

追问

乱的要命！整理一下吧