Question

某溶液只含有NA+ , AL3+ ,CL-, SO42- 四种离子，已知前三中离子的个数比为3：2：1

问AL3+和so42-的离子个数比？ 求分析，谢谢了

Answer 1

这个题用的原理是溶液永远呈电中性.
3份Na+和2份Al3+有9份正电荷,1份Cl-和n份SO42-加起来也需要有9份负电荷.
那么SO42-就需要提供8份负电荷,也就是要有4份SO42-
那么Al3+和SO42-的比就是2:4=1:2

Answer 2

就是正负离子电荷相加为0，假设有3个NA+，2AL3+，1CL-, 设有xSO42-，计算如下：
3+2×3＝1＋2x,x=4,所以离子个数比为1:2

Answer 3

此题用电荷守恒做。 阳离子共3*1（Na+）+2*3（Al3+）=9 阴离子也应为9 而cL-为1*1=1SO42-个数就为（9-1）/2=4 所以为2比4，即为1比2.

Answer 4

溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数。
即：NA+ + 3 AL3+ = CL -+ 2 SO42-（乘的系数就是它的电荷数）
3+3*2=1+2*x x=4，所以AL3+和so42-的离子个数比=2:4=1:2