Question

1.下面这种物质，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解。

1.下面这种物质，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解。
没有图，我描述一下，你想想一下，一个苯环，上面连一个-OH，酚羟基的对位上有一个-COONa。
我想问的是，和氢氧化钠、硝酸、水解，分解在哪个部位？

2.ph=3的醋酸和硫酸两种溶液中，醋酸中的醋酸根离子和硫酸中的硫酸根离子浓度相同。
这句话为什么错？
既然错了，在那种情况下，会相同？等c等v？还是别的？

3.将一种一元酸和氢氧化钠溶液等体积混合，一元酸（HZ）的量浓度=0.1mol/L，NaOH的量浓度=0.1mol/L，混合后的ph=9.
混合溶液中有水电离的c（OH-）=？由水电离出的c（H+）=？请告诉我原因。。。

Answer 1

1.与氢氧化钠反应的是酚羟基、与硝酸反应的是-COONa、水解的是-COONa+H2O→COOH+NaOH。
2.错。pH相同，说明两溶液中H+浓度相同，但前者是一元酸而后者是二元酸，所以醋酸中的醋酸根离子和硫酸中的硫酸根离子浓度的两倍。
3.两者恰好完全反应，混合后的pH=9，则溶液中的OH-完全来自水的电离，故混合溶液中由水电离的c（OH-）=Kw/c(H+)=10^-5mol/L。

Answer 2

1:
和氢氧化钠反应：羟基变成-ONa ； 羧酸钠不反应
和硝酸反应：羧酸钠变成-COOH ，生成NaNO3 ; 酚羟基在一定条件下可以与硝酸发生脱水反应（变向的酯化）
水解：羧酸钠发生水解------ -COONa + H2O ====== -COOH + NaOH (反应可逆) ，只要有羧基、羧酸根这种东西在水溶液中都会与水发生水解的

2：
醋酸根离子是-1，硫酸根离子是-2 ，PH指的是H离子浓度，对应醋酸中H是一倍，硫酸中是两倍
故不能说明

如果说两者的氢离子浓度相同的话也是错的，
因为它说的是PH 值相同
醋酸是弱电解质，当其PH 值是3时 其实质上的浓度是大于0.001 的，醋酸能够电离出来的H离子不到其浓度的10%
而硫酸是强电解质，当其PH 值是3时，它的浓度就是0.001

3：由题意可看出该一元酸是弱酸，所以当等体积混合后PH 值大于7
那么该值显示的碱性部分就是Z-水解后产生的OH-
故 Z- 水解时用到的水就是水总共参与反应的数目
所以 PH=9 中 溶液中 OH- 有 10^-5 , 则水电离出的c(OH-)=10^-5,c(H+)=10^-5

Answer 3

你好，我一个一个给你解答。首先和氢氧化钠反应的是酚羟基，因为酚羟基显弱酸性，和硝酸反应的是苯环上的氢，因为苯环上由于有酚羟基的影响它邻对位的氢活性增强，水解就是-COONa发生，Na被氢取代。第二个当然是错的，醋酸电离的氢离子和醋酸根是相同浓度，硫酸电离氢离子的浓度是硫酸根的两倍，若硫酸根浓度和醋酸根浓度相同的话那么硫酸溶液的PH应该是醋酸的2倍而不是都等于3,当硫酸的PH=2倍醋酸的PH时醋酸根的浓度才和硫酸根的相等。第三个因为是等体积混合所以应该生成NaZ的盐而混合后显碱性所以Z是弱酸根，所以Z水解 Z-+H2O=OH-+HZ那么c(H+)=等于10-9根据水的电离常数就可以得到c(OH-)=10-5（常温下）还有什么不懂的就追问，希望采纳 我擦。。楼上的是SB吗？都说PH=9了氢离子浓度还会=10-5????