Question

高中化学关于PH值的问题

1.相同物质的量浓度 相同体积的盐酸和醋酸比较 C(H+) PH值 中和碱的能力 与过量ZN反应的情况 稀释相同倍数后的PH值 什么区别 有什么相同
求分析 我觉得一个是弱酸一个是强酸 C(H+)不一样 PH值也不一样 不知道这么想对不对

2.相同PH，相同体积的盐酸和醋酸 和上面一样的问题 请求分析

非常感谢~！
........... 详细解释啊= = 光有答案不行的啊orz

Answer 1

1，C(H+)确实不同，盐酸的全电离了，醋酸的不完全，所以比较小；pH是和C(H+)直接挂钩的，所以醋酸的比盐酸高（这个就不多解释了吧？高的酸性差）；由于能电离的H+总数一样，所以中和碱的能力是一样的（醋酸会不断电离知道反应完全，所以参加反应的H+量还是总量）；和Zn反应的话，盐酸的速度比较快（C(H+)高的，反应的瞬间速率比较快，这是浓度和速率的关系），但最终氢气的量是一样的；稀释相同倍数的话，和不稀释的比较结果是一样的，只不过对于某一种酸自身而言，数据会变化。
2，相同pH，也就是相同C(H+)，那么醋酸的量就要比盐酸多一些，因为醋酸没法完全电离，那么中和碱的能力，盐酸就比不上醋酸了，和Zn反应的话，因为C(H+)的值一样，速率就是一样的了，但醋酸能够和更多的Zn反应。稀释的话，会促进醋酸电离，所以醋酸的稀释后pH反而会比醋酸低。

Answer 2

1.因盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以当浓度相同时，盐酸的C（H+)大，PH小，但如果反应醋酸要不断电离出H+，所以中和碱的能力一样，与过量Zn反应放出的氢气一样多，稀释相同倍数，盐酸PH小

Answer 3

1.C(H+) 盐酸高；PH值盐酸高；中和碱的能力盐酸强；产生等量氢气；小范围内醋酸高；
2.C(H+) 同；PH同；醋酸强；于=与醋酸反应产生氢气量多；小范围内醋酸高

Answer 4

高 低 相等 相等 稀释后要看稀释多少 不多的话盐酸低 多的话全为7