Question

高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问

1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中，Zn做负极，Zn失去的电子通过导线转移到Cu上。可是为什么zn不是直接与HCL反应？而是把电子转移到Cu上呢？
2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池，负极为Al。为什么Mg不可以，镁可以自身失去电子变成离子，电子通过导线到铝片上（退一步讲，AL为负极，为什么它可以和naoh反应 而zn却不能和hcl反应？）
3 书上说要构成电解池 则要能自发的发生氧化还原反应，可是发生反应的是哪个与那个啊（我知道不会是负极和电解液）

望高手指点一下 小弟感激啊！！

Answer 1

1、这就是电化学难理解的地方，也是原电池原理，Zn是直接与HCL反应的，只是，得失电子的场合发生了改变，为什么把电子转移到Cu上呢？可以从两方面解释这个问题，首先，Zn和Cu做两极，形成了电势差，这样就有了电流，电子从高电势向低电势流动，其次，你可以认为，Cu的导电性比水槽中的电解液的导电性好多了，所以电子选择从金属导线这里流动
2、原电池的形成的原因就是由电子得失，在Mg--Al--NaOH溶液构成的原电池，Mg不与电解液反应，而铝不但和电解液反应，而且发生的是氧化还原反应，有电子得失，铝在这里失去电子，所以，铝就做这个原电池的负极了
3、通过第三个问题，我知道你为什么没有搞懂这些问题了
你括号中的那句话就是错的，实际上，原电池就是负极和电解液反应，而正极只是做了一个能导电，并且能和负极形成电势差的工具而已
所以，原理上讲，能自发放生氧化还原反应的都能设计成原电池
当然，有原电池原理衍生出来的电化学装置，可能有所不同，比如，氢氧燃料电池，实际上，就变成了正极充入的氧气和负极充入的氢气之间的反应了，而两极极板和电解液不参与氧化还原反应，这就更深了

Answer 2

构成原电池的条件之一是：有自发的氧化还原反应。

(1)Zn和Cu的电极电势不同（相当于电压），Zn-Cu连接在一起后，它们之间的电势差会使金属中的电子向高电势处移动，即向Cu极运动。所以Zn中的电子运动到Cu极，H+是在Cu极表面得到电子：2H+ + 2e- == H2↑

(2)对于Mg--Al--NaOH溶液系统，能发生的非自发氧化还原反应是：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑，Mg不能与NaOH溶液反应，所以是Al失去电子。
Al做负极，Mg做正极，H2O在Mg极得电子生成H2
两种金属连接构成原电池时，不是说较活泼金属一定做负极。这要看具体的反应。
P.S. Zn能与NaOH溶液反应。

(3)这个就要看你对物质性质的掌握程度了，或者说，对反应方程式的熟悉程度，平时多花时间去记。

Answer 3

1、转移电子到Cu上的反应的活化能更低，更容易发生。就像有了催化剂一样。
即使形成了原电池，实际上Zn片上还是有气泡。这一部分化学能是要转化为热能的，转移电子的那部分化学能转化为电能。

2、因为Mg不能和NaOH反应。Al能反应，所以失去电子以AlO2-形式进入溶液，H2O在Mg上得电子变为H2。相对于NaOH，Al比Mg活泼。如果换成盐酸，就是Mg失电子了。

3、原电池一定是负极和电解质溶液反应。你可以看看两个电极哪一个更容易与电解质溶液反应，哪个电极就是负极。

不懂再追问，或者百度Hi

Answer 4

1.是的
2.铝与氢氧化钠反应是一个特定的反应，反应为：2Al+2NaoH+6H2O=2Na（Al(oH)4)+3H2
在该反应中铝表现的是它的两性
3.负极。阳极 发生的事氧化反应 阴极。正极 发生的事还原反
我们可以这样记 负阳氧（沸羊羊） 化合价升高的为氧化反应，化合价下降的为还原反应 我们可以这样记 升失氧降得还，若说剂，恰相反

Answer 5

电子转移就好像出口和入口一样，出口负责出，入口负责进，这样反应最有效率。
我们老师这样说的啊