Question

要详细过程，谢谢了

某烃在标准状况下的密度为3.125g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g,求：
1）该烃的相对分子质量
2）确定该烃的分子式

Answer 1

M= 3.125g/L * 22.4L = 70 g/mol

因为浓硫酸增重5.4克，所以水的重量为5.4克，
所以水中 n(H)=2*(5.4/18)= 0.6 mol
又因为碱石灰增重11克，所以CO2的质量为11克
所以CO2中 n(C)=11/44= 0.25 mol
所以 n(H)/n(C)=0.6/0.25=12/5
即该烃的分子式为 C5H12

Answer 2

3.125×22.4=70

浓硫酸增重5.4g，水0.3摩，则H含0.6摩，
碱石灰增重11g，二氧化碳0.25摩，则含C0.25摩
0.6×1+0.25×12=3.6正好
所以……
抱歉，有点问题，思路就这样，可能是3.215g/L