Question

一道高考化学题

15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
最好说明原因，谢谢

Answer 1

这题答案选C

A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。

综上，这题C正确。

Answer 2

首先，题目问的是最终产物。由题知，NACLO在反应条件下是不稳定的，会分解，既使产生了C选项，C中的NACLO还会继续反应，而变成氯化钠。NACLO最多也就是中间产物。而不是最终产物，与题目不合，故不选。
关键在于最终产物这四个字。

Answer 3

选A
A 在铁上镀锌，未通电时，Zn是负极，Fe正极，锌的还原性大于铁，可以自发的发生反应
B 电荷转移量于锌的输出量是一定的，比值为2：1
C 温度升高，反应速率增大
D 锌还原性大于铁，理论同A，锌先发生反应，保护铁

追问

告诉你，你的电化学这一块学的真烂

追答

不想被问这种问题的你说