Question

9.已知恒压下反应C(s) + 1/2O2(g)CO (g) 为放热反应，则该反应ΔU,W分别大于0还是小于？解释一下

废话请勿进

Answer 1

W为负，小于0，系统对外做功 因为反应前系统只要1/2体积加少量固体反应物体积，反应后需要1体积。
而ΔU＝Q＋W 其中Q也为负，则ΔU也为负，小于0。

追问

体积变大就是对外界做功吧？

追答

嗯，你设想一下如果反应物在一个活塞里发生反应，反应后体积要增大，这个活塞就被反应推动从而对外界做功，就好像蒸汽机原理

Answer 2

体积增大对外做功，w为负数，放热Q为负数，ΔU＝Q＋W，所以ΔU应该为负数