初中化学问题
一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色问题:1、是酸溶液变色还是指示剂变色?2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么...
一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
问题:1、是酸溶液变色还是指示剂变色?
2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒?
3、指示剂变色发生是物理还是化学变化?
三、制氢气可以用浓盐酸吗?为什么?
2、制氢气可以用浓硫酸和硝酸吗?为什么?
3、什么样的金属可以用来制取氢气?
4、产生H2的速率是由哪些因素来决定的 产生H2的多少是由哪些因素来决定的? 展开
问题:1、是酸溶液变色还是指示剂变色?
2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒?
3、指示剂变色发生是物理还是化学变化?
三、制氢气可以用浓盐酸吗?为什么?
2、制氢气可以用浓硫酸和硝酸吗?为什么?
3、什么样的金属可以用来制取氢气?
4、产生H2的速率是由哪些因素来决定的 产生H2的多少是由哪些因素来决定的? 展开
12个回答
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一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
解答:1、是指示剂变色,不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色;因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化(因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的),颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+(制取氢气所必需的)和OH-,且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化(也就是说这两种酸的得电子能力比H+强),从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气;中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定:
(1)与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,
(2)酸(非氧化性酸)的酸性越强,浓度越高(实际上是溶液中的H+浓度越高),产生H2的速率越快,
(3)反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的(看谁过量):
(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4(稀)分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
(2)当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子(变成Zn2+锌离子)被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
希望采纳哦,还有加分。。。。。
解答:1、是指示剂变色,不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色;因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化(因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的),颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+(制取氢气所必需的)和OH-,且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化(也就是说这两种酸的得电子能力比H+强),从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气;中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定:
(1)与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,
(2)酸(非氧化性酸)的酸性越强,浓度越高(实际上是溶液中的H+浓度越高),产生H2的速率越快,
(3)反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的(看谁过量):
(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4(稀)分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
(2)当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子(变成Zn2+锌离子)被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
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不得不说你问的问题很好,真的,很少会有同学去想知道变色的本质是什么,而只是机械地记住答案,坚持下去,你一定会很棒的!
一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
解答:1、是指示剂变色,不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色;因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化(因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的),颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+(制取氢气所必需的)和OH-,且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化(也就是说这两种酸的得电子能力比H+强),从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气;中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定:
(1)与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,
(2)酸(非氧化性酸)的酸性越强,浓度越高(实际上是溶液中的H+浓度越高),产生H2的速率越快,
(3)反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的(看谁过量):
(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4(稀)分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
(2)当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子(变成Zn2+锌离子)被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
一、酸与酸碱指示剂:酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
解答:1、是指示剂变色,不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色;因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化(因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的),颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+(制取氢气所必需的)和OH-,且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化(也就是说这两种酸的得电子能力比H+强),从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气;中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定:
(1)与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,
(2)酸(非氧化性酸)的酸性越强,浓度越高(实际上是溶液中的H+浓度越高),产生H2的速率越快,
(3)反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的(看谁过量):
(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4(稀)分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
(2)当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子(变成Zn2+锌离子)被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
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1、是酸使指示剂变色。即:指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
4、制氢气不可以用浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性,收集的氢气会不纯。
5、制氢气不可以用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸都有氧化性,会把生成的氢气氧化成水。
6、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气,因为锌排在镁后边铁前边,镁反应太快,铁反应太慢,而锌反应速度适中,所以选用锌粒,因稀硫酸无挥发性,所以选稀硫酸。
7、决定产生H2的速率的因素是反应物的浓度和反应物的接触面积。如:同样是用锌这种金属,锌粉就比岛上粒反应快。10%的稀硫酸就比5%的稀硫酸反应快。
决定产生H2的多少的因素是反应物的量。在硫酸充足的情况下,6克锌就比3克锌生成的氢气多。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
4、制氢气不可以用浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性,收集的氢气会不纯。
5、制氢气不可以用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸都有氧化性,会把生成的氢气氧化成水。
6、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气,因为锌排在镁后边铁前边,镁反应太快,铁反应太慢,而锌反应速度适中,所以选用锌粒,因稀硫酸无挥发性,所以选稀硫酸。
7、决定产生H2的速率的因素是反应物的浓度和反应物的接触面积。如:同样是用锌这种金属,锌粉就比岛上粒反应快。10%的稀硫酸就比5%的稀硫酸反应快。
决定产生H2的多少的因素是反应物的量。在硫酸充足的情况下,6克锌就比3克锌生成的氢气多。
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1、是酸使指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
1、制氢气不能用浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性,收集的氢气会不纯。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸都有氧化性,会把生成的氢气氧化成水
3、金属活动性顺序表中排在氢之前的金属可以用来制取氢气
4、速率和酸浓度、金属活动性有关
用同种金属:(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定
(2) 当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定
用不同种金属:产生氢气的量与金属相对原子质量有关(前提使用同质量的金属,与同种酸 恰好完全反应),这样金属相对原子质量越小,产生的氢气越多。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
1、制氢气不能用浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性,收集的氢气会不纯。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸都有氧化性,会把生成的氢气氧化成水
3、金属活动性顺序表中排在氢之前的金属可以用来制取氢气
4、速率和酸浓度、金属活动性有关
用同种金属:(1)金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定
(2) 当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定
用不同种金属:产生氢气的量与金属相对原子质量有关(前提使用同质量的金属,与同种酸 恰好完全反应),这样金属相对原子质量越小,产生的氢气越多。
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一、1、指示剂变色(变色的实质是酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子使指示剂变色)
2、不能(因为不溶性酸不能在水中解离出离子);氢氧根离子或氢离子
3、化学变化
二、1、不能,因为浓盐酸有挥发性,使收集的氢气不纯(如果在反应容器之后接一个NaHCO3的洗气瓶就可以)
2、不能,因为有氧化性
3、金属活动性顺序在H前面的都可以(最好是用锌和硫酸制取,因为这是课本上的实验)
4、速率:①金属的活动性顺序;②酸溶液的浓度;③反应物之间接触面积大小
质量:①反应物的质量;②单位质量的酸溶液中所含的氢的多少
2、不能(因为不溶性酸不能在水中解离出离子);氢氧根离子或氢离子
3、化学变化
二、1、不能,因为浓盐酸有挥发性,使收集的氢气不纯(如果在反应容器之后接一个NaHCO3的洗气瓶就可以)
2、不能,因为有氧化性
3、金属活动性顺序在H前面的都可以(最好是用锌和硫酸制取,因为这是课本上的实验)
4、速率:①金属的活动性顺序;②酸溶液的浓度;③反应物之间接触面积大小
质量:①反应物的质量;②单位质量的酸溶液中所含的氢的多少
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