Question

高一化学竞赛题，高手进

氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为
A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL
我咋算都不对... 250ml中的HCL算出来不是0.25mol么？那么氯气不是0.125mol么？都不只500ml了

Answer 1

确认题目错了，用的NaOH的体积是20mL
简易判断法：假设500ml全是氯气也要消耗500ml氢气，由于氧气和氯气相比耗氢气量更大，所以氢气体积要大于500ml，选D
具体计算如下：
生成：HCl 0.125*20/25 mol/L *0.25L=0.025（mol）
Cl2 + H2 = 2HCl
22.4L 2mol
V1 V2 0.025mol
V1=0.28L =V2

2H2 + O2 = 2H2O
44.8L 22.4L
V3 0.5L-0.28L
V3=0.44L

V(H2)=V2+V3=0.72L=720ml

追问

原来如此！

Answer 2

选A

追问

抱歉，答案是D，能否给出你的过程？

追答

不会

追问

那你选A的过程写写看

Answer 3

题目错了，用的NaOH的体积是20mL，不是200. 这样，生成盐酸为0.025，所以消耗的氢气和氯气均为280毫升。然后氧气还剩220毫升，氧气可以消耗氢气440毫升。440+280=720.