Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升，达平...

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升，达平衡时HI的浓度为0.16摩耳每升，若H2和I2的起始浓度均变为0.2摩耳每升，则平衡时氢气的浓度是？A:0.16;B:0.08;C:0.04;D:0.02

Answer 1

H2 + I2 = 2HI 根据平衡常数公式K=0.16*0.16/(0.1-0.08)(0.1-0.08)=64
平衡浓度 0.2-x 0.2-x 2x，K=4x^2/(0.2-x)(0.2-x)=64，x=0.16。
则平衡时氢气的浓度=0.2-0.16=0.04摩尔/升，选C。

Answer 2

C0.04
H2 + I2 = 2HI
初始浓度 0.1 0.1 0
参加反应的浓度0.08 0.08 0.16
剩余物质浓度 0.02 0.02 0.16
这个反应前后体积相等，所以浓度加倍。

Answer 3

对平衡一，平衡时HI的浓度为0.16mol/L，反应的c(H2)=0.16/2=0.08mol/L，平衡时c(H2)=0.1-0.08=0.02mol/L
因为反应前后气体体积不变，所以起始将H2和I2浓度增大为原来2倍时，平衡时的H2浓度也增大为原来的2倍，选C