Question

科学化学计算题

题目是这样的.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现在采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质的氮元素完全转化为氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4.现在取奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（2）含氮元素的质量是多少？（计算结果精确到0.01）（3）该奶粉中的氮的含量是否达到了国家规定标准？（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12g~25g.蛋白质含氮元素的质量分数为16%）解完这道题目，希望再能教一些化学计算！另有追分

Answer 1

7.5g×19.6%=1.47g
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
34 98
x=0.51g 1.47g
（1）产生氨气的质量是0.51克。
（2）含氮元素的质量是 0.51g×14/17=0.42g
（3）该奶粉中的氮的含量未达到了国家规定标准。
因为100g奶粉中含蛋白质质量小于12g~25g。

Answer 2

哇。。。。。真的厉害http://zhidao.baidu.com/question/285240236.html?an=0&si=3

Answer 3

利用氮守恒