Question

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，Kc=2.60，问

可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K 时，Kc=2.60，问（1）当CO 起始浓度为2mol/L，H2O 起始浓度为2mol/L 时，CO 的转化率为多少？（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L，H2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？
能解释不 谢谢

Answer 1

CO+H2O=CO2+H2
开始时： 2 2 0 0
平衡时： 2-x 2-x x x，K=x^2/(2-x)^2，解得x=1.23。
（1） CO 的转化率为1.23/2=61.5%
（2）同理，K=x^2/(2-x)(6-x)，解得x=1.73，CO 的转化率为1.73/2=86.5% 。

Answer 2

CO+H2O=CO2+H2
开始时： 2 2 0 0
平衡时： 2-x 2-x x x，K=x^2/(2-x)^2，解得x=1.23。
（1） CO 的转化率为1.23/2=61.5%
（2）同理，K=x^2/(2-x)(6-x)，解得x=1.73，CO 的转化率为1.73/2=86.5%