Question

化学问题！要怎样判断溶液是否导电呢？

详细一点！
谢啦！

Answer 1

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义

Answer 2

物理上给电流下的定义是：电荷的定向移动形成电流。把这个定义转化到化学上，就是要求溶液内有带点微粒（即可以自由移动的电荷），说白了就是离子。也就是说，只要溶液中存在能够自由移动的带点微粒，就可以导电，譬如说氯化钠溶液，硫酸铜溶液，其中因为还有氯离子、钠离子，硫酸根离子、铜离子，所以可以导电，但是像究竟溶液就不可以了，因为究竟溶于水并没有发生电离，也就是说没有离子存在。

Answer 3

有没有自由移动的离子，也就是离子化和物的水溶液可以导电，向NaCl

但是注意糖类的水溶液是不导电的，共价化合物的也不行

Answer 4

你的问题是：要怎样判断溶液是否导电呢？

我告诉你，用一个电源，两根导线，一个小灯泡，与溶液组成一个简单回路，看小灯泡亮不亮……至于怎么判断我就不说了。嘻嘻嘻嘻……