判断溶液中离子浓度大小的方法？
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1．多元弱酸电离的规律
根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）
2．盐类水解的规律
谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：
如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析：
如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；
同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：
如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）
2．盐类水解的规律
谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：
如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析：
如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；
同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：
如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
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11
2024-08-28 广告
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首先看哪个不会水解,那就肯定是那个离子,如Na+,SO4²-之类的,
其次是会水解的那个,如CO3²-,NH4+之类的,
至于H+和HO-,我想很多人分不清,有个比较简单的方法就是利用电荷守恒,
而且电离产生的H+和OH-是一定会比电离产生的另一种离子或是分子多,因为水有微弱的电离.
其次是会水解的那个,如CO3²-,NH4+之类的,
至于H+和HO-,我想很多人分不清,有个比较简单的方法就是利用电荷守恒,
而且电离产生的H+和OH-是一定会比电离产生的另一种离子或是分子多,因为水有微弱的电离.
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利用电离和水解的知识判断溶液中的离子，再利用三个守恒就可搞定
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