Question

在一个密闭容器中发生如下反应 2SO2+O2→2SO3

反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A c(SO2)=0.4mol/L
B c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L

Answer 1

2SO2+O2→2SO3
开始 0.2 0.2 0.2
A错误，此时SO2为0，可逆反应不可能完全反应
B错误，S元素守恒，总浓度是0.4mol/L，而此时是0.3mol/L
C正确
D错误，这个是一定不是可能
选C

Answer 2

选C、D
假设反应向左完全反应（将0.2mol/LSO3按方程式算成SO2）。最多有SO2 0.4mol，实际应该少于该值，所以A错；
显然，根据硫元素守恒，SO2和SO3的总物质的量浓度是一定保持0.4mol/L，所以B错、D对；
当SO2为0.25mol/L，只要转化0.05mol/L的SO3，而还剩0.15mol/L的SO3，所以可能；

Answer 3

答案为D
体积为二比一，总体向右边反应，只有达到平衡时，才为D