Question

一道高一化学选择题(关于铝)

甲，乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液，向烧杯中各加入等质7量的铝粉，反应结束后测的生成氢气的体积比为甲：乙=1：2(相同条件下)，则加入铝粉的质量为（ ）
A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g
解析：A 产生氢气比为1：2，因此所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,
<<可进一步推知铝粉相对于盐酸过量，相对于NaOH不足>>
为什么可进一步推知铝粉相对于盐酸过量，相对于NaOH不足？？？

Answer 1

三种情况：
（1）金属铝不足，得到H2为1:1（按不足量的铝计算）；
（2）金属远远过量，即酸和碱都不足量，得到H2为1:3（按不足量的酸碱计算）；
（3）由（2）和（1）可知：第三种情况就是酸不足量，碱过量；得到的气体比例在1:1~1:3。.

Answer 2

所用的HCl和NaOH溶液的浓度相同，体积应该也相同（这个应该也是前提），所以HCl和NaOH的物质的量应该是1：1，
如果铝充足，那么生成的H2比为1：3，所用盐酸与NaOH的物质的量比为1：1。
现在生成的H2为1：2，所用盐酸与NaOH的物质的量比为3：2，
可见还有部分NaOH没有反应，铝不足，NaOH过量。
如果两溶液充足的话，相同质量的铝参与反应，那么生成的气体比为1:1，
现在为1：2，也就是说，与盐酸反应的铝没有完全反应，有的剩余，
可见盐酸不足。

Answer 3

NaOH生成的H2的量要多于HCl，显然与HCl反应的Al的量要少于NaOH，而Al的总量一样，所以HCl少而NaOH多。