Question

高一化学的双线桥法！~~~ 高分悬赏！！各位帮帮忙、、

我不懂用双线桥法标得失电子时候，失或得几个电子，要乘以前面的系数，而那个系数不一样，不知道要乘几、举个例子、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O、氯酸钾里的氯是+5价，氯化钾里面是-1价，氯气的氯是0价、氯酸钾里的氯到氯气的氯是得电子、得5e电子、这个5e为什么是乘以1、而不是乘以氯气前面的3或者是氯气中的6的氯原子呢、为什么不是得15e或者30e、而是5e呢、
从盐酸中的氯到氯气、是失电子、失1e电子、又为什么不乘以盐酸前面的6而乘以5呢？5是哪里来的？

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刚刚学习高一课程、有很多的麻烦、
也许问的东西太浅显太弱智、
确实不懂、
希望大家、指点指点、谢谢了

Answer 1

看懂你的话了，首先你知道氧化还原反应中的价态不能交叉吧【很重要！】。标双线桥的前提是你要清楚地知道生成物的来源，就上述方程式来说，氯气的来源一是氯酸钾来了一份，二是盐酸来了5份，盐酸的另一份去了氯化钾。所以转移的电子是一份氯酸钾乘以它降的5价，或是五份盐酸乘以它升的1价。 希望可以帮到你。

Answer 2

关键你举的这个例子比较复杂：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
在这个反应中，氯酸钾里面+5价的氯变成氯气里面0价，化合价降5，而从+5降到0的氯原子数为1，所以是5e乘以1；而HCl中的-1价的氯升高到氯气中的0价，化合价升1，而从-1升到0的氯原子数为5（还有一个-1价的氯进入了KCl），所以是1e乘以5。
由于算出来得失电子都是5e，所以不是15e或者30e。

追问

而从+5降到0的氯原子数为1
而从-1升到0的氯原子数为5

这是怎么看出来的？

追答

要明确：双线桥上要用发生价态变化的原子数乘以每个原子变化的价态数。
看方程式原来+5价的氯一共1个，所以价态变化的原子数为1，而这个氯只能降到0价（这个就要利用氧化还原反应的一个规律：同种元素化合价只接近不交叉，所以不可能出现+5价氯降到-1价，而-1价氯又升到0价的情况），所以是5e乘以1。
另外，原来-1的氯共有6个，但后面KCl保留了一个，所以升到0的氯原子数为5，为1e乘以5。
希望你能理解。

Answer 3

这很好理解，首先，价态有+5，0，-1，三种，只能从一种价态跳到数值相邻的价态，不能跨过中间价态。例如，+5价的只能跳到最靠近它的0价态，而不能跨过0跳到-1.再说说系数问题，从+5跳到0，一个Cl原子就吸收5个电子，而从-1跳到0，一个Cl原子放出1个电子，为使电子的迁移守恒，必须使放出电子的总数等于吸收电子的总数，所以找到它们的最小公倍数。即5和1的最小公倍数为5，用最小公倍数除以各自的电子转移数就得到系数。所以，吸收5个电子的原子有（5/5=1）个，系数为1，放出1个电子的原子有（5/1=5）个，系数为5.
不知这样说你能否明白，希望对你有帮助！

Answer 4

双线桥法与单线桥差不多，单线是从失电子到得电子，在反应物中，双线是同一种元素从反应物到生成物，上面标得失电子数，为原子数乘以每个原子的得失电子数

Answer 5

这个5e为什么是乘以1、而不是乘以氯气前面的3或者是氯气中的6的氯原子呢、为什么不是得15e或者30e、而是5e呢、（因为得失电子不能交叉）
从盐酸中的氯到氯气、是失电子、失1e电子、又为什么不乘以盐酸前面的6而乘以5呢？5是哪里来的？3个CI2（6个e-）是从一个KClO3（5个e-）和一个HCl（1个e-）中来的（电子守恒）

Answer 6

不是乘以方程式里的那个系数，而是得看有多少发生了变价，并且是看有多少原子得失电子，这个题里盐酸提供了六个氯，但是只有五个得到了电子，表现出还原性，另一个只与钾离子结合，表现出酸性