Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数...

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。解答下列问题：（1）A、D、E元素的名称分别为什么。（2）E元素在周期表中的位置是第几周期什么族（3）5中元素的简单离子半径从大到小顺序是（用元素符号填）（4）用电子式表示A和E组成的化和物的形成过程（5）5中元素中，得电子能力最强的是，失电子能力最强的是（填元素符号）（6）D的单质与C的最高氧化物对应水化物融液反应的离子方程式为

Answer 1

（1）A氢D铝E硫
（2）第三周期VIA族
（3）S2->O2->Na+>Al3+>H+
（4）H:H+S=H:S:H（S元素上下各加一对电子）
（5）得电子能力最强的是O，失电子能力最强的Na
（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 2

A、D、E名称分别为氢、铝、硫。
E元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。
简单离子半径从大到小顺序是S2->O2->Na+>Al3+>H+。
得电子能力最强的是O，失电子能力最强的是Na
离子方程式为Al2O3+2OH-==2AlO2- +H2O

Answer 3

建议使用电脑提问，我弄了很详细的解析，不过字数超过没法提交。