Question

高一化学原电池 选择题

将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C.正极.负极硫酸根离子的浓度基本不变
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
解释一下 ，谢谢
我自己的答案是B，可标准答案上写C，请高手现身呢~！

Answer 1

你的答案没错，标准答案也没错，勉强带进来可以说BCD都没有明显的错误，这个题目本来就是一个有歧义的题目，不同教材，地区给出的答案都五花八门，首先，锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中，Zn是做负极，负离子由正极移动到负极，这个你老师肯定讲过，我就不多说了，所以从这点来看BD都没错
但是由于反应的实质是Zn+2H+=Zn2+H2(箭头)，溶液中SO4 2-离子并无消耗，溶液也并未减少，在整个溶液体系中，这种微量的变化可以说可以忽略，理论上来说BD是对的，但实际上正极.负极硫酸根离子的浓度可以看作基本不变。
至于到考试怎么选，你要问问你老师，看看他说最好选什么，不过这种有歧义的题目一般是很少出现的

Answer 2

选D项。该装置构成一个原电池.因为锌比铜活泼,所以锌失电子为负极,铜为正极,,Cu没有H活泼《活泼性可以查阅金属活动性顺序表》.所以正极是H+得电子变成H2（氢气）..在整个原电池反应中,SO4的物质的量没变,溶液的量也没变..所以浓度没变

Answer 3

BD.

Answer 4

B 锌铜稀硫酸原电池中锌作负极，失电子，显正价，所以硫酸根往负极走。