Question

求详解。高一化学。

14．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中
A．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
B．该反应中，HCl作为反应物只起还原性作用
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5

Answer 1

得10e¯
|￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓
2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
|＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿↑
失10e¯
所以A、D是对的
对于B，该反应中HCl即表现了还原性，也表现了酸性
对于C，氧化剂与还原剂的物质的量之比应该是1:5

追问

我初三刚毕业，浅显些。

追答

KMnO4中的Mn是+7价，MnCl2中的Mn是+2价，因此1molKMnO4生成1molMnCl2需要转移5mol电子
HCl不仅作为还原剂生成了Cl2，而且还作为酸，生成了盐

Answer 2

选D
这个反应有Mn（+7）变成 Mn（+2），变化是5，所以选项A，应该是10mol（系数是2 ，5×2=10）
只有10个Cl被氧化生成5Cl2，还有一些是酸性作用，所以B非正解
那么氧化剂（KMnO4）有1mol的话，HCl要8mol才能完全反应，实际参与氧化还原的只有5mol
所以正解是 D

追问

我初三刚毕业，浅显些。

Answer 3

A.看Mn就好,原先+7,后+2,故1mol转移5mol电子
B.cl有价态不变的(kcl),所以还有酸性
C.氧化剂2KMNO4还原剂10HCl,故1:5
D.见上
选AD

追问

我初三刚毕业，浅显些。

追答

KMnO4中的Mn是+7价，MnCl2中的Mn是+2价,7-2=5,故1molKMNO4转移5mole-
当CL价态不变时,HCL显酸性,所以不仅有还原性
氧化剂2MOL KMNO4,比较明显,而显还原性的只有10MOL HCL,另外6MOL显酸性
还有哪里不明白么?